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4．下列四種X溶液，均能跟相同濃度同體積的鹽酸反應，其中反應最快的是（　　）
 溫度X溶液的體積（mL）X溶液的濃度（mol/L）水的體積（mL）
A10℃20310
B20℃3020
C20℃10420
D10℃10220
A．AB．BC．CD．D

分析 溫度越高，反應物中活化分子百分數(shù)越大，反應速率越快；反應物濃度越大，單位體積內活化分子數(shù)越多，反應速率越快，據此分析解答．

解答 解：溫度越高，反應物中活化分子百分數(shù)越大，反應速率越快，所以BC反應速率大于AD；反應物濃度越大，單位體積內活化分子數(shù)越多，反應速率越快，B混合溶液中X濃度大于C，所以反應速率B大于C，則反應速率最大的是B，
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率的影響，明確溫度、濃度對化學反應速率如何影響是解本題關鍵，采用對比法分析解答，注意外界條件只是影響因素，決定因素是物質本身性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產物分析中錯誤的是 （　�。�
A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升
B．量筒內壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固體物質析出
D．甲烷與氯氣反應后的產物只有CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列的氫氧化物中，堿性最強的是（　�。�
A．Mg（OH）2B．NaOHC．Al（OH）3D．Si（OH）4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如右表；A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素．
A
D
（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為CH2=CH2，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學方程式：
（2）B元素的最高氧化物對應的水化物與它的氫化物反應得到離子化合物，則B元素的單質分子空間構型為直線形，寫出該單質的一種等電子體：CO、CN-等
（3）C的離子結構示意圖為，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分子間作用力與化學鍵的鍵能大小相當
B．分子間作用力遠強于化學鍵，是一種很強的作用
C．氫鍵主要影響物質的化學性質
D．分子內部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間存在的相互作用稱為分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的做法或說法正確的是（　�。�
A．在制備乙烯的實驗中，加熱時應使溫度緩慢上升至170°C
B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
C．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可用于區(qū)別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液的一種試劑是（　�。�
A．FeCl3溶液B．石蕊試液C．濃溴水D．FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)．某種以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　　）
A．H2在正極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔?/td>
D．氫氧燃料電池產物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體．
（1）寫出以下元素的名稱：B氧；C鈉．
（2）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有離子鍵、非極性鍵（若有共價鍵需要寫出具體的共價鍵類型），寫出它與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）用電子式表示C2D的形成過程：．
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，寫出實驗室中用固體藥品制備該氣體的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）寫出B的原子結構示意圖若一個B原子中有8個中子，寫出B的原子符號168O．

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