設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2nA個NO3-
B、8g CH4中含有10nA個電子
C、常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個氧原子
D、28g C2H4中含有2nA個碳原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不明確；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量n=
m
M
，根據(jù)1mol甲烷含10mol電子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出乙烯的物質(zhì)的量n=
m
M
，根據(jù)1mol乙烯含2mol碳原子來分析．
解答： 解：A、溶液體積不明確，無法計算溶液中NO3-的個數(shù)，故A錯誤；
B、甲烷的物質(zhì)的量n=
m
M
=
8g
16g/mol
=0.5mol，而1mol甲烷含10mol電子，故0.5mol甲烷含5nA個電子，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L臭氧的物質(zhì)的量小于1mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量小于3nA個，故C錯誤；
D、乙烯的物質(zhì)的量n=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol，而1mol乙烯含2mol碳原子，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2nA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”或“電解池”），其中Fe為
 
極（填“正”或“負(fù)”），當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其正極反應(yīng)為
 
+4e-+2H2O═
 
；
（2）乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H16O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、芥子醇能與3mol溴水反應(yīng)
D、芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖（1）廢電池需要集中處理，主要原因是電池中含有的（　　）元素?fù)饺肷罾羞M行填埋時，會通過滲液污染水體和土壤．
A、AlB、AgC、HgD、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數(shù)．
（2）等質(zhì)量的CO和CO2其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-離子
 
個．
（4）已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2該反應(yīng)中的還原劑是
 
．若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A、氯酸鉀受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）①用
 
式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，如圖表示滴定序號1滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請問用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
 
mL．②三次滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V  見①
2V0.5030.830.30
3V6.0036.3530.35
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）c=
 
．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，則會使測定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如圖1：
乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如圖2：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族．
（2）試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案
 
（填“甲”或“乙”）比較好，理由是
 
．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為
 
（填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是
 
．
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是
 
．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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