下列敘述正確的是（　　）
A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液
B、11.2LHCl氣體溶于水配成0.5L溶液，其濃度為1mol/L
C、濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L 其濃度小于4.00mol/L
D、向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 膽礬晶體，溶液濃度變?yōu)?mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A.5.85gNaCl晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液為1mol/L；
B．HCl所處狀態(tài)不一定是標準狀況，11.2L HCl的物質(zhì)的量不一定是0.5mol；
C．加熱蒸發(fā)濃縮，HCl揮發(fā)；
D.100mL1mol/LCuSO4溶液中硫酸銅物質(zhì)的量為0.1mol，25g 膽礬晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不是100mL．
解答： 解：A.5.85gNaCl晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液為1mol/L，100mL為溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B．HCl所處狀態(tài)不一定是標準狀況，11.2L HCl的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，溶于水配成0.5L溶液，其濃度不一定為1mol/L，故B錯誤；
C．濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，若HCl不揮發(fā)，其濃度變?yōu)?.00mol/L，但加熱蒸發(fā)濃縮，HCl揮發(fā)，其濃度小于4.00mol/L，故C正確；
D.100mL1mol/LCuSO4溶液中硫酸銅物質(zhì)的量為0.1mol，25g 膽礬晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不是100mL，溶液濃度不是2mol/L，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度含義及計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，B、C為易錯點，學生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件及HCl的揮發(fā)性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2-1）．下列有關X的說法，不正確的是（　　）
A、X是非金屬元素
B、X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C、由X形成的含氧酸均為強酸
D、X不可能為第一周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氨氣溶于水所得溶液雖然能導電，但該溶液中不含電解質(zhì)
B、利用鹽類的水解，可用FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C、在實驗室可通過配制相同PH值的鹽酸和醋酸，通過多種實驗方案對比證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
D、用漂白粉制次氯酸的反應可以說明HClO和CO32-可以共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、在18g18O2中含有NA個氧原子
B、通常狀況下，22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C、1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D、20 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是（　�。�
A、通入酸性KMnO4溶液，觀察是否褪色
B、點燃觀察火焰明亮程度
C、分別通入澄清石灰水中
D、通入溴水中，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鐵跟硫酸銅溶液反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中通入NH3
B、向NaHCO3溶液中滴入燒堿溶液
C、向淀粉-KI溶液中通入NO2氣體
D、向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種飽和一元醇，它們分子中的碳原子個數(shù)相差1，已知它們的某種混合物8g與足量金屬鈉反應后可生成2.24L（標準狀況）氫氣，則它們分別是（　�。�
A、甲醇、乙醇
B、甲醇、丙醇
C、丙醇、丁醇
D、丁醇、戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氫氧化鈉固體來配制100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定要用到的是（填字母）
 
；
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有
 
，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
 
處是否漏水 （填容量瓶的受檢部位）．
（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應是
 
 （填各步驟序號）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所配得溶液濃度偏高的是
 
．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaOH固體
 
克，若用4mol/L的NaOH溶液配制應用量筒量取
 
mL4mol/L溶液．

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