下列電離方程式書寫有誤的是( 。
A.NaHSO4═Na++H++SO42-B.NaHCO3═Na++HCO3-
C.CH3COOH═H++CH3COO-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-
A、硫酸氫鈉是強酸性的鹽,在水中完全電離出三種離子,即NaHSO4═Na++H++SO42-,故A正確;
B、碳酸氫鈉能完全電離,電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-,故B正確;
C、醋酸是弱電解質,不能完全電離,電離方程式應寫為:CH3COOH?H++CH3COO-,故C錯誤;
D、氫氧化鋇是強堿,能完全電離,電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故D正確.
故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

完成下列電離方程式、化學方程式的書寫.
(1)碳酸鈉在水中電離
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-

(2)紅熱的細鐵絲伸入氧氣瓶中
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

(3)工業(yè)上用CO冶煉氧化鐵
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

(4)檢驗KCl溶液中的氯離子
取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀證明含有氯離子
取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀證明含有氯離子

(5)NaOH與氯化銨溶液混合加熱
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+H2O+NaCl
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+H2O+NaCl

上述反應中屬于氧化還原反應的有
(2)(3)
(2)(3)
填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO42-和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式                          ;

(3)下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液,則化學方程式可表示為:

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

(4)Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

回答下列問題:

       (1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO42-和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為         。

 (2)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式                          ;

(3)下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?

  A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液,則化學方程式可表示為:

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

(4)Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1

 

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科目:高中化學 來源:2011屆浙江省杭十四中高三上學期11月月考化學卷 題型:填空題

回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO42-和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式                         ;
(3)下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I.LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液,則化學方程式可表示為:
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
(4)Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省高三上學期11月月考化學卷 題型:填空題

回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO42-和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式                          ;

(3)下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液,則化學方程式可表示為:

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

(4)Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

 

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