下列電離方程式書寫有誤的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++HCO3-
C．CH3COOH═H++CH3COO-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
A、硫酸氫鈉是強酸性的鹽，在水中完全電離出三種離子，即NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正確；
B、碳酸氫鈉能完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，不能完全電離，電離方程式應寫為：CH3COOH?H++CH3COO-，故C錯誤；
D、氫氧化鋇是強堿，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列電離方程式、化學方程式的書寫．
（1）碳酸鈉在水中電離
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
．
（2）紅熱的細鐵絲伸入氧氣瓶中
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
（3）工業(yè)上用CO冶煉氧化鐵
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（4）檢驗KCl溶液中的氯離子
取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明含有氯離子
取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明含有氯離子
．
（5）NaOH與氯化銨溶液混合加熱
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+H2O+NaCl
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+H2O+NaCl
．
上述反應中屬于氧化還原反應的有
（2）（3）
（2）（3）
填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題:

       (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭十四中高三上學期11月月考化學卷 題型：填空題

回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三上學期11月月考化學卷 題型：填空題

回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

 

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