18．配制63%的HNO3（密度為1.4g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是多少？配制500mL 2mol/L的稀硝酸需該濃硝酸的體積是多少？

分析 依據(jù)C=$\frac{1000ω}{M}$計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；
依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硝酸的體積．

解答 解：63%的HNO3（密度為1.4g/cm3）的物質(zhì)的濃度C=$\frac{1000×1.4g/c{m}^{3}×63%}{63}$=14mol/L；
設(shè)需要濃硝酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×14mol/L=500mL×2mol/L，解得V=71.4mL；
答：63%的HNO3（密度為1.4g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是14mol/L；
配制500mL 2mol/L的稀硝酸需該濃硝酸的體積71.4mL．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間關(guān)系，明確溶液稀釋的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是 （　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用A、B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為4：3：2：1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．一定條件下，80mL氣體A2跟40mL氣體B2恰好完全反應(yīng)，生成80mL氣體C（體積均在相同條件下測定）．則C的化學(xué)式為A2B，其推斷的依據(jù)是相同條件、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的體積之比等于其計量數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列溶液中，與50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是AB．Cl-濃度相等的是C
A.150ml　1mol/L的NaCl溶液
B.75ml　2mol/L的NH4Cl溶液
C.150ml 3mol/L的KCl溶液
D.75ml　2mol/L的CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1 的NaClB．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1.806×1023個HCl的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量是10.95g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考慮混合時體積的變化，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．0.3B．0.4C．0.45D．0.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol/L醋酸鈉（CH3COONa）溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液，NH4+離子數(shù)目為0.5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電子數(shù)為NA的HF分子所占體積為2.24L
D．在Zn+2HNO3+NH4NO2═Zn（NO3）2+N2↑+3H2O反應(yīng)生成5.6g N2（常溫），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．維生素A的結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（　　）
A．維生素A屬于烴
B．維生素A不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)

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