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7.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)═2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2CcAc3B.若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,則K=0.125.若升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)),如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)K不變(填增大、減小、不變)

分析 依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式,用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到;據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)計(jì)算式列式計(jì)算得到K的數(shù)值;K只受溫度的影響,升高溫度,平衡向著吸熱方向移動(dòng),降溫,向著放熱方向進(jìn)行;增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)無影響.

解答 解:(1)A(g)+3B(g)═2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2CcAc3B;若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,則平衡常數(shù)K=c2CcAc3B=1032.0×203=0.125,若升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小,則反應(yīng)是放熱的,如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)K不變,故答案為:c2CcAc3B;0.125;放熱反應(yīng);不變.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析,平衡常數(shù)的計(jì)算,掌握平衡移動(dòng)原理和實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( �。�
A.[H+]=10-12mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.OHH+=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.寫出符合要求的方程式:①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中(寫離子方程式)Fe3++3H2O_Fe(OH)3(膠體)+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程N(yùn)aHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe(OH)3膠體,其膠粒數(shù)目為0.1NA
B.7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.“8•12”天津港�;瘋}庫爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失.據(jù)查�;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是D.
A.水      B.泡沫滅火器      C.干粉滅火器      D.細(xì)沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O          B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O            F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無害化處理方法.
①H2O2處理法:NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學(xué)式為NaHCO3
②NaClO處理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為B(填選項(xiàng)標(biāo)號).
A.1          B.12  C.2D.不能確定
(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等.取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為80.0%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.據(jù)中央電視臺報(bào)道,近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是( �。�
A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.是否均一、透明、穩(wěn)定
C.膠體粒子大小在1~100nm之間D.膠體的分散劑為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.甲溶液PH是1,乙溶液PH是2,甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為( �。�
A.10﹕1B.1﹕10C.2﹕1D.1﹕2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究.

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物.
【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 ( NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />【設(shè)計(jì)方案】如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.
試回答下列問題:
(l)按上圖連接裝置,如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管,并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中;用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱(打開彈簧夾),玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,則不漏氣
(2)廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸,其作用為吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃�,獲得干燥的氮?dú)?br />(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開彈簧夾,一段時(shí)間后關(guān)閉;再點(diǎn)燃酒精噴燈,理由是為了排盡整套裝置中的空氣
(4)稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g.經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g.從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物,理由是經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:3,介于 12 和 1 之間.根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(C02):n(CO)=1:1.
(5)有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得.
已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
(Ⅰ)制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O.
②C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,
硫粉的量逐漸減少.
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境,作反應(yīng)物.
D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O.
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2,關(guān)閉K1
③過濾C中的混合液.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)NaOH溶液,其作用是在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染.
(Ⅱ)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示.
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
(1)滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變.
(2)Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù)).
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同步練習(xí)冊答案
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