Fe+2H+=Fe2++H2↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．（2）氧化劑是
 
．（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：Fe+2H+=Fe2++H2↑可表示Fe與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，以此解答．
解答： 解：（1）Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故答案為：Fe；
（2）H元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為含H+的物質(zhì)，故答案為：含H+的物質(zhì)；
（3）該離子反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如Fe+H2S04=FeS04+H2↑，鐵失電子化合價(jià)升高，硫酸得電子化合價(jià)降低，所以鐵是還原劑，硫酸是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液可能不呈中性的是（　　）
A、[H+]=1×107mol/L的溶液
B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、NaBr溶液
D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

很多化學(xué)物質(zhì)在生活中扮演非常重要的角色，請(qǐng)根據(jù)給出的生物作用及生活中的用途進(jìn)行推斷，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）某金屬離子是組成血紅蛋白的重要元素，缺少它易造成貧血癥，該金屬是
 
；
（2）它是最輕的金屬，用它制作的電池具有質(zhì)量輕、電壓高、貯存壽命長(zhǎng)、工作效率高的優(yōu)點(diǎn)，它是
 
；
（3）它是一種復(fù)鹽，可以用作凈水劑，炸油條時(shí)也必不可少，它是
 
；
（4）“發(fā)明大王”愛(ài)迪生，在發(fā)明電燈過(guò)程中經(jīng)歷了無(wú)數(shù)次的失敗，但他毫不氣餒，終于發(fā)現(xiàn)了用一種高熔點(diǎn)的金屬作燈絲，給人類(lèi)帶來(lái)了光明．此金屬為
 
；
（5）此金屬制成的餐具不能長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品，大量攝入它的離子易造成老年癡呆癥，它是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅與某濃度的HNO3完全反應(yīng)，消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，則還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則
（1）剩余固體是
 
（化學(xué)式），
（2）原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）已知Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H2O，
若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，
用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標(biāo)得到如圖圖象：
求：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是
 
mL．C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積在標(biāo)況下是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒得到一種黑色固體B，將B投入到稀硫酸中，可得到溶質(zhì)為C和D的混合溶液，則A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下  ①6.72L CH4氣體 ②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子  ③13.6g H2S氣體   ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述數(shù)字序號(hào)表示）
（1）四種氣體的物質(zhì)的量
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積
 

（3）四種氣體的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、兩種元素形成的共價(jià)分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B、兩種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵
C、全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
D、離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A、用焰色反應(yīng)即可鑒別KCl和Na2SO4二種物質(zhì)
B、實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣尾氣
C、SO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，可用于漂白紙漿等
D、Na2CO3水溶液呈堿性，所以可用于治療胃酸過(guò)多

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