Question

【題目】（題文）某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

Answer 1

【答案】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗防止溶液倒吸bc

【解析】

裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷。

（1）通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

（2）①二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝SO42－＋4H＋＋2Fe2＋；

②亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，則檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

③由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為硫酸，干擾試驗，所以做法不合理；

（3）因尾氣易溶于NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；

（4）驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，而與濃硫酸、NaCl不反應(yīng)，答案為b、c。