下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（　　）
A、氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl-
B、氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
C、氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成
D、氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：NH4Cl是由N、H、Cl三種元素形成的陽離子NH4+以及陰離子Cl-按照個(gè)數(shù)比為1：1構(gòu)成的離子晶體，不存在分子．
解答： 解：NH4Cl是由N、H、Cl三種元素形成的離子化合物，不存在分子，構(gòu)成微粒為陽離子NH4+和陰離子Cl-，二者個(gè)數(shù)比為1：1．故A錯(cuò)誤，B、C、D均正確．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯化銨的結(jié)構(gòu)和組成問題，難度不大，明確氯化銨屬于離子化合物，不存在單個(gè)的分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

22.5g某油脂皂化時(shí)需要3g NaOH，則該油脂的式量為（　�。�
A、450B、600
C、900D、300

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

植物油水解后，高級(jí)脂肪酸的成分是（　�。�
A、油酸的成分多
B、硬脂酸的成分多
C、軟脂酸的成分多
D、甘油的成分多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
①I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0  ②I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”不變”或“減小”）．
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．
①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ（I2）=
 
．
③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量．已知：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中存在 OH一、H+、NH4+和 Cl一四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系．其中不可能的是（　�。�
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 
②c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
③c（Cl-）=c（NH4+）且c（OH-）=c（H+）
④c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
A、①②B、②③C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA
C、常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個(gè)離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煤的干餾的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘不正確的是（　�。�
A、圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上層X是粗苯等
C、氣體Z中有些成分易燃，且可以還原氧化銅
D、液體Y是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（　�。�
A、一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16g
B、17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
16+17+18
3
D、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）

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