方程式書寫
①寫出NH4HCO3的電離方程式
 
；
②HCO3-+OH-═CO32-+H2O改寫為化學方程式
 
；
寫出化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
③鈉和水的反應
 
；
④過氧化鈉和二氧化碳反應
 
；
⑤氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①碳酸氫銨為強電解質，完全電離生成氨根離子和碳酸氫根離子；
②HCO3-+OH-═CO32-+H2O可以表示碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應；
③鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
④過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；
⑤氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：①NH4HCO3的電離方程式：NH4HCO3=NH4++HCO3-，
故答案為：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
②HCO3-+OH-═CO32-+H2O可以表示碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應，化學方程式：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，
故答案為：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；
③鈉和水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
⑤氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意書寫電離方程式時，應先判斷電解質的強弱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用H2還原xgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質量為（　　）
A、
8(x-y)
9
B、
9(x-y)
8
 g
C、9 z  g
D、
9z
40
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，若要除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
 
（填試劑化學式），
 
（填操作名稱），再加入適量
 
（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽．
（2）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是
 
．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是
 
．
（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無色氣體放出．對應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．與肼分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質是
 
（填一種物質的化學式）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H1=-1 038.7kJ?mol-1，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則生成的氣體有
 
mol，其中轉移電子數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為測定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15.00mL．該學生用標準0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應選用
 
  的NaOH溶液，原因是
 
．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實驗操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
A、轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
 

B 　滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
 

C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
 

D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
 

（4）待測鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質的量濃度為
 
mol/L（計算結果到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應：2g H2完全燃燒放出241.8KJ熱量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），12g C完全燃燒，放出393.5KJ熱量，C（s）+O2（g）═CO2（g），如果C和H2充分燃燒產生的熱量相等，C和H2的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用濃鹽酸配制稀鹽酸，當其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時，請指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無影響．
（1）用量筒取一定體積的濃鹽酸時，俯視刻度線：
 
．
（2）把濃鹽酸由量筒倒入容量瓶時，沒有洗滌量筒：
 
．
（3）把燒杯里的溶液移入容量瓶時，沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：
 
．
（4）配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時，不慎灑出一些溶液
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出胃舒平藥片（復方氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
 

（2）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式
 
．配置FeSO4時加少量的鐵粉，目的是
 
化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣   灼燒   溶解   過濾   萃取
B、氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
C、用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
D、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

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