Question

5．將0.34g Cu和CuO的混合物加入到物質(zhì)的量濃度約為12mol/L的濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L加入純鐵粉1.85g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 先根據(jù)質(zhì)量差計算出加入純鐵粉1.85g后置換出的銅的質(zhì)量，然后設混合物中Cu的質(zhì)量為yg，再根據(jù)混合物總質(zhì)量及計算出的銅元素的質(zhì)量計算出混合物中銅的質(zhì)量，最后計算出銅質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設置換出的銅的質(zhì)量為x，
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu　　差量△m
               64       8 
               x  （1.89g-1.85g）=0.04g
有64：x=8：0.04g，
解得：x=0.32g；
設混合物中Cu的質(zhì)量為yg，則CuO為（0.34-y）g，其中含Cu[（0.34-y）×$\frac{64}{80}$]g，
則0.32=y+[（0.34-y）×$\frac{64}{80}$]，
解得：y=0.24，
所以銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.24g}{0.34g}$×100%≈70.59%，
答：置換出的銅的質(zhì)量為0.32g，原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)約為70.59%．

點評 本題考查了有關混合物的簡單計算，題目難度中等，根據(jù)差量法計算出混合物中銅元素的質(zhì)量是解題關鍵，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，能夠根據(jù)反應方程式進行簡單的混合物的計算．