Question

【題目】(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；

(2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為____________________；

(4) Fe2(SO4)3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因____________________；

(5) NaHCO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。

(6)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。

Answer 1

【答案】c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－) c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)

【解析】

(1) 質(zhì)子守恒是指酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同,濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；

(2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子總數(shù)之比為3：2，則物料守恒表達(dá)式為2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；

(4) Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵和硫酸，溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；

(5) NaHCO3在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，c(OH－) > c (H+)，鈉離子不水解，HCO3-電離和水電離都生成H+，所以離子濃度關(guān)系為c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；

(6) 因為NaHSO3完全電離出Na+和HSO3-離子，HSO3-少量電離出H+和SO32- ，HSO3-同時水解生成H2SO3和OH-，因HSO3-電離程度大于水解程度，所以水中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)。