已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價       。
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

（1）4 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5　Br   （3）第四周期ⅦA族
（4）最高化合價為＋7價。       （5）①

解析試題分析：已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子。由于M層最多容納18個電子，則N層電子數(shù)＝18－11＝7，所以A原子的原子序數(shù)＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。
（1）溴元素位于第四周期，因此基態(tài)原子有4個能層即K、L、M、Z層充有電子。
（2）A原子的電子排布式和元素符號分別是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。
（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。
（4）溴元素的最外層電子數(shù)是7個，最高價是＋7價。
（5）A的氫化物HBr分子中共價鍵是由H和Br形成的，因此類型是s-pσ鍵，答案選①。
考點：考查元素推斷、核外電子排布、元素在周期表中的位置、化合價以及共價鍵判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是         。
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

     時間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
 		1.5
 		2.5
 		3.0
 		3.5
 		4.0
 
830℃
 		0.481
 		0.575
 		0.626
 		0.669
 		0.685
 
890℃
 		0.579
 		0.691
 		0.694
 		0.699
 		0.699
 
950℃
 		0.669
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2       b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。

a
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		b
 		c
 		d
 		 
 		 
 
e
 		 
 		f
 		g
 		 
 		h
 		i
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 
 
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為                 
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為                   
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                  
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為         ，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為                。
實驗室制取i單質(zhì)的化學方程式為                                
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強堿的離子方程式為              
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為        它與h的低價態(tài)氧化物反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是__________(填化學式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出 2種具有18電子的有機物的結構簡式______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
（1）畫出G的原子結構示意圖___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學式）
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是_____________（用化學式表示）
（4）寫出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________

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