下列與實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是( 。
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式
A 向Na2S2O3溶液中加入
稀硫酸
溶液出現(xiàn)渾濁,生成無
色刺激性氣味氣體
S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
B 加熱滴有酚酞的
Na2CO3溶液
溶液紅色加深 CO32-+2H2O?HCO3-+2OH-
C 向(NH42SO4溶液中加入
足量Ba(OH)2溶液并加熱
生成使?jié)駶櫟募t色石蕊
試紙變藍的氣體
NH4++OH- 
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D 向AlCl3溶液中滴加
濃氨水直至過量
有白色沉淀生成并逐漸
消失
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
A、AB、BC、CD、D
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體;
B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,溶液顯示堿性,該水解的離子方程式錯誤;
C.硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氨氣,該離子方程式中漏掉了硫酸鋇沉淀;
D.氨水堿性較弱,氨水不會溶解氫氧化鋁沉淀,氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀.
解答: 解:A.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體,溶液出現(xiàn)渾濁,生成無色刺激性氣味氣體,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故A正確;
B.碳酸根離子水解分別進行,主要以第一步為主,正確的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B錯誤;
C.向(NH42SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱,反應(yīng)生成了氨氣和硫酸鋇沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++2NH4++2OH- 
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+BaSO4↓,故C錯誤;
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量,氨水不會不會溶解氫氧化鋁,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,本題中注意從實驗現(xiàn)象、離子方程式書寫兩方面判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是( 。
A、生成1mol H3PO4時,有5mol電子轉(zhuǎn)移
B、5mol CuSO4參加反應(yīng)時,被氧化的P為1mol
C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5
D、6mol H3PO4生成時,被CuSO4氧化的P為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、在強堿性溶液中:NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B、能使紫色石蕊試液變藍的溶液中:Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C、某無色溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D、含有大量H+的溶液中:Na+、K+、Al3+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分類正確的一組是:( 。
酸性氧化物 堿性物質(zhì) 電解質(zhì) 難溶性鹽
A 干冰 純堿 鹽酸 CaHPO4
B 五氧化二磷 苛性鈉 鋅銅合金 BaSO4
C 五氧化二氮 熟石灰 硫酸 CaCO3
D 二氧化硫 一水合氨 生石灰 Fe(OH)3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知苯的溴代產(chǎn)物中,苯環(huán)上的二溴代物有3種,則苯環(huán)上的四溴代物有幾種( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

著名化學(xué)家付鷹說:“化學(xué)是實驗的科學(xué),只有實驗才是最高法庭”.下列實驗裝置圖操作正確的是( 。
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.1mol?L-1鹽酸
C、
Fe(OH)3液體的制備
D、
   除雜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機化合物的一氯代物有幾種( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一氧化碳和氫氣是重要的化工原料,可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等.
(1)已知某溫度下熱化學(xué)方程式:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-100.46kJ?mol-1                        
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-20.59kJ?mol-1            
則2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1 
(2)如圖所示是某乙醇燃料電池工作時的裝置,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少.
①加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 

②在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
③電解結(jié)束后,甲池中溶液的pH
 
,乙池中溶液的pH
 
 (填寫“變大”、“變小”或“不變”),若想恢復(fù)乙池中原有溶液的濃度應(yīng)向乙池中加入適量的
 

A.Ag    B.AgCO3  C.Ag2O  D.AgNO3  E.H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[2012?南昌聯(lián)考]六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
c+d
2
;六種元素在周期表中的位置關(guān)系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰.
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為
 
,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:
 

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是
 

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