Question

8．已知反應：
①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂+KCl+3H₂O，
③Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應①中的氧化劑Cl₂，氧化產物是KCl
• B． 氧化性由強到弱順序為 Cl₂＞KClO₃＞Br₂
• C． 反應③中的HNO₃體現(xiàn)了酸性和氧化性
• D． 反應③中有0.4mol HNO₃參加反應時，轉移電子物質的量為0.4mol

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂+KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
③Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應①中Cl元素的化合價降低，則氧化劑為Cl₂，對應還原產物是KCl，故A錯誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性為KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B錯誤；
C．反應③中生成硝酸銅，體現(xiàn)HNO₃的酸性，生成二氧化氮體現(xiàn)硝酸的氧化性，故C正確；
D．反應③中有0.4mol HNO₃參加反應時，只有0.2mol作氧化劑，轉移電子為0.2mol×（5-4）=0.2mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．