【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗(yàn)其存在；

（3）為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成____ ____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；

（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍(lán)色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

【答案】（1）淀粉或纖維素（2）葡萄糖，Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2 （3）藍(lán)；磚紅色沉淀（4）C

【解析】

試題分析：（1）纖維素、淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為（C6H10O5）n。

（2）纖維素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，則C6H12O6為葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用銀氨溶液檢驗(yàn)，反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。

（3）蘋果中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；蘋果中含有葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

（4）A．饅頭中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖遇碘水不變藍(lán)，故B錯誤；C．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，屬于顯色反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解是皂化反應(yīng)，故D錯誤．故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)?/span>Y的氫化物中存在氫鍵

B.XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體

C.一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強(qiáng)

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。達(dá)到平衡后，生成 W mol C。

（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在原平衡的基礎(chǔ)上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_____________mol。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變，計算x的值為________。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則a=________，b=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___，中心原子雜化類型為__。

（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。

（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號)。

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，___。

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。

a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝_______________。

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