13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，生成氣體物質(zhì)的分子數(shù)可能大于或等于NA的是（　�。�
A．400mL10 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)
B．2molCu與200g98%的濃硫酸反應(yīng)
C．65gZn與足量的硝酸反應(yīng)
D．H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應(yīng)

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅能和硝酸完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
D、H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈉．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則最終生成的氯氣小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、65g鋅的物質(zhì)的量為1mol，而鋅能和硝酸完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?2價，故鋅失去2mol電子，則硝酸得到2mol電子．若為稀硝酸，則生成的NO分子個數(shù)為$\frac{2}{3}$NA個，小于NA個；若為濃硝酸，則生成的NO2的物質(zhì)的量為2mol，分子個數(shù)大于NA個；故C正確；
D、H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈉，無氣體生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知反應(yīng)：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F→G的化學(xué)方程式是．
（5）H中最多有9個碳原子在同一個平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請寫出X的兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：
①1mol最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
②苯環(huán)上的氫只有兩種、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關(guān)問題：
（1）煤的氣化．用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數(shù)值），若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行的，測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對于反應(yīng)Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強(qiáng)為p1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0時刻，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t1時刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．（1）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是升高溫度；b→c過程中改變的條件可能是將SO3從體系中分離出來．
（3）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
則實驗③中達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%； 實驗④中達(dá)到平衡時b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑
（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+．請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2； ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-）
Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)．我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：此空刪去
（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失．經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根．寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O．
Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)．置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）+化合物（l）=化合物（2）+單質(zhì)（2）．請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（2）實驗室可通過各種方法制備甲，下列關(guān)于制取和收集甲的實驗的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實驗室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的氣體，證明丙中含NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．乙醇的官能團(tuán)的電子式為：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．乙酸的實驗式為C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體B．
用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸C．
用圖所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．
用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中，每生成1 mol ZnCl2時轉(zhuǎn)移2mol電子
C．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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同步練習(xí)冊答案