Question

在酸性介質(zhì)中，向MnSO₄溶液中滴加（NH₄）₂S₂O₈（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、X是H₂O
• B、還原性：SO₄^2-＞Mn²⁺
• C、該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
• D、每生成0.1molSO₄^2-，轉(zhuǎn)移電子0.05mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺中，Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，由電荷守恒可知，X為中性物質(zhì)，結(jié)合原子守恒可知X為H₂O，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．由電荷守恒及原子守恒可知，X為H₂O，故A正確；
B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Mn²⁺＞SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸根離子能氧化鹽酸，不能使用鹽酸作酸性介質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，生成10molSO₄^2-轉(zhuǎn)移電子10mol電子，則每生成0.1molSO₄^2-，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．