Question

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4C1溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）

D．0.1mol/LNa2S與0.1mol/LNaHS等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

Answer 1

A．pH=7.82，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．Na₂S溶液存在質子守恒，為：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等體積混合，由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒式為2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），二者聯(lián)式可得c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）+c（OH^-）-c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol/LNa₂S與0.1 mol/LNaHS等體積混合，由Na₂S的物料守恒式得c（Na）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），由NaHS的物料守恒式得c（Na）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），兩式加和可得3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S）=2c（Na⁺），則2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確．
故選A．