下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
B、用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫氰化鉀是絡(luò)合物不是沉淀；
B．二者反應(yīng)生成銅離子，且電荷不守恒；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．
解答： 解：A．硫氰化鉀是絡(luò)合物不是沉淀，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)生成銅離子，且電荷不守恒，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B錯誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水，離子方程式為2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，易錯選項是D，要注意反應(yīng)物的量，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molMgSO4?7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為（　�。�
A、16gB、18g
C、112gD、126g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol
C、1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D、阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C、硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　　）
A、一種化合物
B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C、兩種化合物
D、兩種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標準狀況），下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O═2HNO3
B、總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3
C、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近0.03 mol/L
D、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示．回答下列問題：
（1）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？．
（2）請寫出OAB段的離子方程式；當(dāng)混合液的pH=時，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料．

回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②A與B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：
①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時間變化的圖象正確是
 
．

②E的化學(xué)式是
 
；電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．

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