【題目】對于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)

A. c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)

B. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)

D. 升高溫度，溶液pH降低

【答案】A

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系進行分析。

Na2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－ 。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。

據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)，A項正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項錯誤；升高溫度，促進SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項錯誤。

本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先 將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（ ）

A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液

B. ①②③的操作均為過濾

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. Y和Z中都含有BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）該反應的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應為 _____________反應（填“自發(fā)”，“非自發(fā)”，“無法確定”）

（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應__________(填編號)。

A.一定向正反應方向移動

B.正逆反應速率一定加快

C.平衡移動過程為：正反應速率先增大后減小

D.平衡移動過程為：逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應已經(jīng)達到平衡時，下列成立的是_______ (填編號)。

a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)

c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與鹽的水解無關(guān)的是（　�。�

A. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

B. 用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

C. 氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑

D. 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。

實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。

a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。

（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp(單位省略)

1.8×10－10

1.5×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D. 25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA

B. 10.0 g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA

C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. NO和H2O濃度比不再變化 B. v(NH3)正＝v(NH3)逆

C. 氣體的密度不再變化 D. v(NH3)正＝v(O2)逆

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