下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 （　�。� 

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注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
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2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
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2C（g）；
③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
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2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
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2C（g）
A．①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B．②是其它條件一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0
C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，a是使用催化劑的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2
A、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨著溫度的增大而增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，只是縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D、一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 （　�。� 

注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
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A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過(guò)濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃）后，進(jìn)行減壓過(guò)濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過(guò)濾操作過(guò)程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫(xiě)出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版） 題型：選擇題

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 （ ） 

注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）
A．①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B．②是其它條件一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0
C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，a是使用催化劑的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省廈門六中高考化學(xué)模擬試卷（十）（解析版） 題型：選擇題

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 （ ） 

注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）
A．①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B．②是其它條件一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0
C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，a是使用催化劑的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

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