Question

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

• A、
• B、

  溫度t/℃	25	50	100
  水的離子積常數(shù)Kw/10-14	1.01	5.47	55.0

• C、
• D、

  c（氨水）/（mol?L-1）	0.1	0.01
  pH	11.1	10.6

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答： 解答：解：A．存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；
B．水是弱電解質，存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須存在可逆過程．