Question

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體為6.72 L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中溶液中離子數(shù)目與通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解度忽略不計）(    )

                        

Answer 1

C

解析：有關(guān)反應(yīng)方程式為：①2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O  ②Ca（OH）₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O  ③CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂  ④Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

由于②中既生成了難溶物質(zhì)（CaCO₃），又生成了水，故通入CO₂時，先發(fā)生反應(yīng)②后發(fā)生反應(yīng)①。由于n〔Ca（OH）₂〕=0.1 mol，故當Ca（OH）₂恰好耗盡時溶液中僅含0.2 mol的NaOH，此時n(離子)=0.4 mol；繼續(xù)通入CO₂時又發(fā)生反應(yīng)①，當恰好反應(yīng)時，溶液中離子的物質(zhì)的量變?yōu)?.3 mol；再繼續(xù)通入CO₂，又發(fā)生反應(yīng)④，生成了NaHCO₃，當恰好反應(yīng)時溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.4 mol。