下列說法正確的是
A．雜化軌道可以參與π鍵的形成
B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
C．共價鍵都有方向性
D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運動狀態(tài)
B

試題分析：雜化軌道只能用于形成鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，A不正確；氫氣分子中的共價鍵沒有方向性，C不正確；基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、11種電子運動狀態(tài)，選項D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，針對性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A．曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同
B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程
C．增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是(      )   
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物
A．全部B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是
A．11和16B．7和8C．14和8D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的是   （   ）
A．NaClB．H2SO4C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（    ）
A．氧化鈉溶于水B．氯化銨溶于水
C．氯化氫溶于水D．冰熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890.3 kJ/mol
實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol，完全燃燒時放熱為2594 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（   ）
A． 3 : 5B．3 : 2C．2 : 3D．5 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2

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同步練習(xí)冊答案