【題目】由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為________，晶體中Mg原子周?chē)嚯x最近的Ni原子有________個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計(jì)算該晶體的密度________(gcm﹣3)(保留三位有效數(shù)字)

【答案】MgCNi3 12 6.45

【解析】

根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式；Mg原子處于頂點(diǎn)，與之最近的Ni原子處于面心；晶體的密度為ρ，晶胞的體積為V，阿伏加德羅常數(shù)為NA，摩爾質(zhì)量為M，1個(gè)晶胞中含有N個(gè)微粒，則,。

碳原子位于晶胞體心，1個(gè)晶胞有1個(gè)C原子，鎂位于頂點(diǎn)，1個(gè)晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1，鎳位于面心，1個(gè)晶胞中鎳原子個(gè)數(shù)為6×=3，故晶體化學(xué)式為MgCNi3； Mg原子處于頂點(diǎn)，與之最近的Ni原子處于面心，在一個(gè)晶胞中距離Mg原子最近的Ni原子有3個(gè)，每個(gè)Mg原子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)Ni原子被2個(gè)晶胞共用，故晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有個(gè)；晶胞參數(shù)a=0.38nm=3.8×10﹣8cm，晶胞體積V=(3.810-8)3cm3，則=6.45gcm-3。

故答案為：MgCNi3，12，6.45。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】確定某液態(tài)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的過(guò)程如下：

（1）測(cè)定甲的實(shí)驗(yàn)式：含C、H、O三種元素的有機(jī)物甲，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得其所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是__。

（2）確定甲的分子式：如圖為有機(jī)物甲的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為__，分子式為__。

（3）確定甲的官能團(tuán)：將小顆粒鈉投入甲中，有氣泡產(chǎn)生，則甲中存在的官能團(tuán)的名稱是__；甲可能的結(jié)構(gòu)有__種。

（4）確定甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：經(jīng)測(cè)定有機(jī)物甲的核磁共振氫譜如圖所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s)，發(fā)生的反應(yīng)為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變，壓縮容器體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.當(dāng)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.縮小容器體積，FeC2O4(s)、FeO(s)的物質(zhì)的量保持不變

C.兩次平衡體系中c1=c2

D.若溫度不變，增大容器體積達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵

D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.1 mol時(shí)，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說(shuō)法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過(guò)程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動(dòng)

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