Question

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，常見化合物C₂B₂與水反應生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO₃溶液中，反應后得到一種微綠色氣體E₂B，CE和另一種無色氣體，則該反應中E₂B，CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（E₂B）：n（CE）=1：2，已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（4）化合物C₂D₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₂D₃的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)和一種強堿，用化學方程式表示這一變化過程并用單線橋標記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負價氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，溶液中的OH^-移向原電池的負（填“正”或“負”）極．

Answer 1

分析 A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，化合物C₂B₂與水反應生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，該反應為過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，則C為Na，B為O，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，則D為S，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，則A為C元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則E為Cl，據(jù)此答題．

解答 解：A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，化合物C₂B₂與水反應生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，該反應為過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，則C為Na，B為O，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，則D為S，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，則A為C元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則E為Cl，
（1）E為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，C、S、Cl中，非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞C，所以三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）在低溫下，將Cl₂通入飽和NaHCO₃溶液中，反應后得到一種微綠色氣體Cl₂O，NaCl和另一種無色氣體應為CO₂，反應的方程式為2Cl₂+2NaHCO₃=Cl₂O+2NaCl+H₂O+2CO₂，所以該反應中Cl₂O、NaCl的物質(zhì)的量之比n（Cl₂O）：n（NaCl）=1：2，Cl₂O溶于水生成一種具有漂白性的弱酸為次氯酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：1：2；H-O-Cl；
（4）化合物Na₂S₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na₂S₃的電子式為 ，Na₂S₃的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，用化學方程式表示這一變化過程并用單線橋標記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；；
（5）用甲烷、氧氣、KOH溶液組成燃料電池，甲烷是還原劑，在負極發(fā)生氧化反應，氧氣是氧化劑，在正極發(fā)生還原反應，則負極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，根據(jù)原子電池電路是一個閉合回路可知，溶液中的OH^-移向原電池的負極，
故答案為：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；負．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，本題從物質(zhì)的性質(zhì)的角度入手考查元素的種類，注意常見元素化合物的性質(zhì)，注意電子式和電極反應式的書寫．