D
分析:A、乙醇與鈉反應(yīng)羥基氫原子被還原為氫氣.
B、鐵參加氧化還原反應(yīng)可能被氧化為+2價或+3價等.
C、CO所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.
D、鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體為二氧化硫與氫氣.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,若生成二氧化硫1molZn反應(yīng)能生成1mol二氧化硫,若生成氫氣1molZn反應(yīng)能生成1mol氫氣.即Zn的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量.
解答:A、乙醇與鈉反應(yīng)羥基氫原子被還原為氫氣,1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成H
2的分子數(shù)目為0.5N
A,故A錯誤;
B、鐵參加氧化還原反應(yīng)可能被氧化為+2價或+3價等,0.1molFe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是0.2N
A也可能是0.3N
A等,故B錯誤;
C、若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CO氣體與N
A個N
2所含的電子數(shù)相等,但CO所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4L的CO不一定是1mol,故C錯誤;
D、鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體為二氧化硫與氫氣.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,若生成二氧化硫1molZn反應(yīng)能生成1mol二氧化硫,若生成氫氣1molZn反應(yīng)能生成1mol氫氣.即Zn的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量,所以氣體的物質(zhì)的量為
=0.2mol,氣體的分子數(shù)為0.2N
A,故D正確.
故選:D.
點評:考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,難度中等,注意D選項,開始為濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫,隨反應(yīng)進行濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣.在計算題中要注意,本題中無論清楚與否不影響結(jié)構(gòu).