19．實驗室有A、B、C、D四個裝置，請回答下列各題：

（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2
①若收集NH3（A裝置不能移動，改裝），則氣體由b進口（填a、b字母）；
②若將A裝置進行排水法集氣，則氣體由b進口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的H2、NO氣體；
（2）實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好．
（3）實驗室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測定某活潑金屬（以Na為例）的相對原子質量的實驗裝置，各導管接口的連接順序為c→b→a→d（填字母）．

分析 （1）①氨氣的密度比空氣的密度小，應利用向下排空氣收集；
②若將A裝置進行排水法集氣，應將水排出，導管短進；可收集不溶于水的氣體；
（2）利用微溶法檢驗氣密性；
（3）測定某活潑金屬（以Na為例）的相對原子質量的實驗裝置，利用B裝置發(fā)生鈉與水的反應，A、C裝置排水測定氫氣的體積，即可計算測定．

解答 解：（1）①氨氣的密度比空氣的密度小，應利用向下排空氣收集，則氣體從b進口進入，故答案為：b；
②若將A裝置進行排水法集氣，應將水排出，導管短進，則氣體從b進入；可收集不溶于水的氣體，有H2、NO，故答案為：b；H2、NO；
（2）實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好，
故答案為：將c連接的導管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好；
（3）測定某活潑金屬（以Na為例）的相對原子質量的實驗裝置，利用B裝置發(fā)生鈉與水的反應，A、C裝置排水測定氫氣的體積，即可計算測定，則各導管接口的連接順序為c→b→a→d，故答案為：c→b→a→d．

點評 本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握物質的性質、氣密性檢驗、氣體的收集、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2+3H2?CH3OH+H2O，該反應的能量變化如圖所示：
（1）甲同學認為該反應為放熱反應，他的理由為：反應物的總能大于生成物的總能量           
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如表所示．從反應開始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應速率v（CO2）=0.05mol/（L．min）；
反應達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率為75%．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（物質與結構）元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素以及過渡元素性質特殊，其單質和化合物應用廣泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
（2）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得
①Ti的基態(tài)原子有22種運動狀態(tài)不同的電子（2分）
②材料LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的順序為H＞B＞Li
③LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是正四面體，中心原子的雜化方式：
SP3雜化，LiBH4中不存在的化學鍵有C（填字母）
A．離子鍵         B．共價鍵          C．金屬鍵           D．配位鍵
（3）銅的氯化物與氨水反應可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2該配合物的配位數(shù)是：4，1mol該配合物中含有δ健的數(shù)目為16NA，畫出配離子[Cu（NH3）4]2+的結構簡式
（4）第三周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大總體趨勢是逐漸增大．但Al的第一電離能明顯低于Mg，原因是Mg的3P軌道為全空狀態(tài)，而Al的3P軌道為3P1，不是全空，全滿或半滿狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L．（標準狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH3?N2+3H2，達平衡時，N2的物質的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N2的物質的量分數(shù)仍為a%的是（　　）
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．

Ⅰ．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
Ⅱ．（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖2．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（　　）
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應的化學方程式中，不正確的是（　�。�
A．將點燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg+CO2═點燃 2MgO+C
B．大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列式子表示的物質一定為純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16

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