W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法正確的是( 。
A、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B、化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
C、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,其質(zhì)子數(shù)=18-10=8,則W為O元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,原子半徑大于O,故X為Na;Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,原子序數(shù)大于Na,處于第三周期ⅣA族,則Y為Si;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl,據(jù)此解答.
解答: 解:W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,其質(zhì)子數(shù)=18-10=8,則W為O元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,原子半徑大于O,故X為Na;Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,原子序數(shù)大于Na,處于第三周期ⅣA族,則Y為Si;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl,
A.Y為Si、Z為Cl,非金屬性Si<Cl,故對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Si<Cl,故A錯(cuò)誤;
B.化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵,次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵,故B正確;
C.O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2->Na+,故C正確;
D.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水,除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能越高氯酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素Q的名稱為
 
,P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
 

(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)?div id="wdmobod" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)M、O電負(fù)性大小順序是
 
(用元素符號(hào)表示),O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為
 
,其中心原子的雜化類型為
 

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為
 
,其中M離子的配位數(shù)為
 
,該晶體類型為
 

(5)該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10cm,則距離最近的M、N離子間的距離為
 
cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某電化學(xué)裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )
A、若X是鹽橋,則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B、若X是鹽橋,取出X電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
C、若X是鋅條,則A電極的質(zhì)量會(huì)減少
D、若X是銅條,則A電極的電極反應(yīng)式是:Zn2++2e-=Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式表達(dá)正確的是( 。
A、碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B、向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C、將蛋殼浸泡到醋酸中:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、將過氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+2H2O═O2+4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn).氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)如圖:有關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A、氨燃料電池在充電時(shí),OH-向電池的負(fù)極移動(dòng)
B、氨燃料電池在放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
C、以氨氣代替氫氣的主要原因是:氨氣易液化易儲(chǔ)存
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑,可以保持鮮花盛開.S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,則1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為( 。
A、1molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法,不正確的是( 。
A、石油的裂解為深度裂化,產(chǎn)物主要為乙烯等小分子烴
B、油脂“硬化”后性質(zhì)變的更穩(wěn)定
C、蔗糖、淀粉、纖維素均會(huì)水解,反應(yīng)后的產(chǎn)物相同
D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE,該化學(xué)反應(yīng)速率定義為v=
v(A)
a
=
v(B)
b
=
v(D)
d
=
v(E)
e
.式中v(X)指物質(zhì)X=(X=A,B,D,E)的反應(yīng)速率,a、b、d、e是化學(xué)計(jì)量數(shù).298k時(shí),測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見下表:以下說法正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
c(HI)/mol?L-10.1000.2000.3000.100
c(H2O2)/mol?L-10.1000.1000.1000.200
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
A、實(shí)驗(yàn)1、2中,v(H2O2)相等
B、將濃度均為0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等體積混合,反應(yīng)開始時(shí)v=0.0304mol?L-1?s-1
C、v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D、實(shí)驗(yàn)4,反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

(1)固體Ⅱ的化學(xué)式為_
 
,該固體的顏色為
 
;
(2)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石,目的是
 
;
(3)寫出流程③的離子方程式
 

(4)鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌,主要是利用該反應(yīng)
 
;
(5)從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
;
A.復(fù)分解反應(yīng)     B.氧化還原反應(yīng)      C.置換反應(yīng)      D.分解反應(yīng)
(6)生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_
 
_;
(7)若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
 

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