15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是(  )
A.酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱:Na>Mg>Al

分析 A.非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強;
B.非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強;
C.金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強;
D.同周期自左到右,金屬性逐漸減弱.

解答 解:A.因非金屬性Cl>Br>I,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,所以酸性HIO4<HBrO4<HClO4,故A錯誤;
B.因非金屬性Cl>Br>I,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,所以酸性HIO4<HBrO4<HClO4,故B錯誤;
C.因金屬性K>Na>Li,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,所以堿性KOH>NaOH>LiOH,故C正確;
D.同周期自左到右,金屬性逐漸減弱,所以金屬性Na>Mg>Al,故D正確;
故選AB.

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度不大,掌握原子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.催化氧化的產(chǎn)物是的醇是( 。
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是(  )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶都無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
C.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用,迅速混合后測出初始溫度,用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施,以達到良好的實驗效果
D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱,冷卻結(jié)晶,過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3•Mg(OH)2•2H2O]的工業(yè)流程如下:

(1)寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2.酸溶時硫酸稍過量(pH約為2),目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂.
(2)濾渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
(3)“合成”時需通蒸氣至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度控制在80℃的原因是溫度過低反應(yīng)速率慢,溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會分解,寫出該步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2MgSO4+2(NH42CO3+3H2O=MgCO3•Mg(OH)2•2H2O↓+2(NH42SO4++2CO3↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是環(huán)己烷.
(2)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)、③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.
(4)A有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH32、、
①比A少兩個CH2原子團
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構(gòu)體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.電解質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3),用鉑作電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0% 時停止電解,此時溶液中符合下表關(guān)系的是( 。
NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ•mol-1
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題:
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:218 kJ•mol-1<C-Br鍵能<330 kJ•mol-1
(2)寫出H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=-229kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開,其分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)的分子式為C15H22O4
B.該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物共有3種
C.1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)
D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案