【題目】下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是

A.Na2OB.MgCl2C.NaOHD.H2O

【答案】C

【解析】

由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物，由共價鍵構成的化合物稱為共價化合物。

A．Na2O屬于離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，A不符合題意；

B．MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，B不符合題意；

C．NaOH含有共價鍵和離子鍵，屬于含有共價鍵的離子化合物，C符合題意；

D．H2O屬于共價化合物，只含有共價鍵，D不符合題意。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________________________。

（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應的平衡常數(shù)大小關系為K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。

②下列關于該反應的說法正確的是______________（填選項字母,下同）

A．該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．溫度一定時，壓強不再隨時間變化可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

D．使用高效催化劑，ΔH會增大

③300 ℃時，前10 min內(nèi)，該反應的平均反應速率為v(H2)＝___mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________。

A. 充入CO氣體 B. 升高溫度

C. 使用優(yōu)質催化劑 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

⑤500 ℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向___（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）進行。再次達到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見下圖。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某興趣小組進行以下實驗：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是

A. 原溶液中可能含有Na＋、

B. 由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋

C. 原溶液中一定有I、、Na＋

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是(　　)

A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H+ + OH－= H2O來表示的化學反應是( )

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應.B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中

C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應

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【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總的物質的量沒有變化。請回答：

（1）V =_________。

（2）若t1=15s時，則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________。

（3）寫出反應的化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構體有（不考慮立體異構）（ ）

A.6種B.7種C.8種D.9種

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【題目】各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是()

A.手機上用的鋰離子電池屬于一次電池。B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被還原D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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