已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于 ? ?

A． －112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省寧德市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為________。

②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為____________（寫化學(xué)式）。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的表面積 B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大

C．將容器的體積縮小一半 D．保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有（寫出兩條） 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列化學(xué)反應(yīng)能量變化圖，表示放熱反應(yīng)的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)

（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變

或HClO的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，若10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為（ ）

A．14 B．15 C．13 D．無法確定

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