Question

【題目】(1)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比______，質(zhì)量比為_______。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_____。

(3)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是____________。

Answer 1

【答案】1∶1 2∶3 106 g·mol-1 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

【解析】

(1)同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=計(jì)算分子數(shù)的比，根據(jù)n=計(jì)算質(zhì)量比；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算C的摩爾質(zhì)量；

(3)在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比。

(1)同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量均為n，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量之比等于二者的分子數(shù)之比為1：1；根據(jù)n=可知二者的質(zhì)量比為32n：48n=2：3；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量M==；

(3)Ne的摩爾質(zhì)量是20g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，根據(jù)可知密度與摩爾質(zhì)量成正比；由n=可知：氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)就越大。即氣體的壓強(qiáng)與氣體的摩爾質(zhì)量成反比。氣體摩爾質(zhì)量大小關(guān)系：M(O2)>M(Ne)>M(H2)，所以其壓強(qiáng)大小順序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。