17．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（　�。�
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

分析 A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關；
C、根據(jù)化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷；
D、途徑Ⅱ是斷裂化學鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學鍵需要能量減小．

解答 解：A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0，則2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正確；
B、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正確；
C、因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故C正確；
D、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了合成反應能量變化，反應焓變分析判斷，物質結構和同主族性質變化規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構體
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
C．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴
D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排序正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，關于下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
B．0.1mol•L-1Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1
C．NaHA的水溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．Na2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．

（3）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是A、B．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
（6）某研究小組為探究反應III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）小于B點的正反應速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉化率為30%．
（7）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖4．陽極室中發(fā)生的反應為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氮元素和氧元素組成的化合物中 氮元素和氧元素的質量比為7：16其化學式可能為（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）“納米材料”特指粒徑1～100nm（1nm=10-9 m）的顆粒，納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．兩種氣體是CO2、N2．寫出NO和CO反應方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CO2+N2
（2）在軍事術語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行．為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置．制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀 ②電解水 ③在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣 ④加熱氧化汞．其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是（填標號）③，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與其他幾種方法相比該方法具有的優(yōu)點是（至少寫兩點）：①操作簡單；②可吸收二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞．據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）做載熱介質．下列有關說法不正確的是（　　）
A．自然界中沒有游離的鈉和鋁
B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成
D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

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