7.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知:2NO2 (g)?N2O4 (g))
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:A.氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,光照使氯水中的次氯酸分解,次氯酸濃度減小,使得平衡向右移動,氫離子濃度變大,溶液的PH值減小,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B、2NO2 (g)?N2O4 (g),加壓顏色先變深,是因為濃度變大,后變淺是平衡正向移動,符合勒夏特列原理,故B不選;
C、增加空氣的量,使平衡正向移動,二氧化硫的轉化率變大,符合勒夏特列原理,故C不選;
D、煅燒粉碎的硫鐵礦是增加接觸面積,加快化學反應速率,而不符合平衡移動的原理,故D選;
故選D.

點評 本題考查了勒夏特列原理的應用,題目難度不大,明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式的書寫正確的是( �。�
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.氯氣通入NaOH溶液中:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
C.鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.自然界的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的困難,屬于典型的離子晶體.下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是(  )
A.CaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱
B.CaF2的熔、沸點較高,硬度較大
C.CaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電
D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯,其結構簡式為,下列有關說法正確的是(  )
A.鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為C16H21O4
B.用鄰苯二甲酸與1-丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應屬于取代反應
C.鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類,可增加白酒的香味,對人體無害
D.鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.稀硫酸與氧化銅反應:O2-+2H+=═H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.碳酸鋇與鹽酸反應:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D.向氯化鈣溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.10mL濃硝酸和1.92g銅反應,銅完全溶解,生成的氣體顏色由深變淺(生成NO2、NO),共收集到1.12L氣體(標準狀況),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol•L-1氫氧化鈉10mL.則濃HNO3物質的量濃度為( �。�
A.5mol•L-1B.9mol•L-1C.11mol•L-1D.12mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設阿伏加德羅常數(shù)為NA.下列說法正確的是( �。�
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D.常溫常壓下,12 g冰醋酸溶解于水,其電離出的氫離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.化學與生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應集中回收并填埋處理,開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D.乙醇是不可再生的能源

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時,剩余物質的量為2.12g.
(1)求原混合物中碳酸氫鈉的質量;
(2)若將原混合物溶于400mL某濃度的稀鹽酸中,恰好完全反應,求該稀鹽酸的物質的量的濃度.

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