Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• C、NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
D．二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故B正確；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，氯離子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度不大．