下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A．H + H =" H—H"
B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
B
生成物的總能量大于反應物的總能量，說明反應是吸熱反應。形成化學鍵是放熱的，而斷鍵則是吸熱的，因此答案是B。金屬和酸的反應以及中和反應均是放熱反應，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，把試管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。?
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。?
（3）寫出有關反應的離子方程式      _____________________    。?
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量      （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應
C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應
D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（    ）。
A．放出83 kJ熱量B．吸收183 kJ熱量
C．反應總能量低于生成物的總能量D．放出183 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論正確的是（　　）
A．該反應是吸熱反應
B．該反應的生成物比反應物穩(wěn)定
C．該反應一定可以設計成為原電池
D．該反應向外界放出的熱量為E2 - E3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中①物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化；③酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H20比H2S
的沸點高是因為H20中含有的化學鍵比 H2S強；⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應；⑥
Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應；⑦CaCO3受熱分解是吸熱反應； ⑧
CaO與水的反應是放熱反應；⑨放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生，其中正確的組合（    ）
A．①②⑤⑥⑦⑩B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（     ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．該化學反應進行時，只有能量被吸收，故為吸熱反應
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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同步練習冊答案