【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是

A.電極a的反應式為：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極b

D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

【答案】A

【解析】

通甲烷的電極是負極，通空氣的電極是正極。

A.瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，所以甲烷是負極，在電極a失電子，則反應式為CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O，A項正確；

B.空氣通入電極b，電極b是正極，電極反應為O2＋4e－=2O2－，O2－由電極b流向電極a，B項錯誤；

C.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中沒有電子的定向移動，內電路是通過離子的定向移動而導電的， C項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移2 mol，D項錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖：

(1)“酸溶”前需粉碎燒渣，其目的是_________、________。

(2)“濾渣”的主要成分是_________(填化學式)。

(3)“還原”時，被氧化為的離子方程式是_________。

(4)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、的投料質量比為100∶40∶10，溫度控制在1000℃(溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖所示)：

添加的目的是：①脫除等；②_________。

(5)“焙燒”在半封閉裝置中進行，投料層表面蓋有適當厚度的煤層，“焙燒”時間控制在4～4.5小時(焙燒時間對還原鐵粉產(chǎn)率的影響如圖所示)，超過5小時后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（ ）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp

D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH=＋551kJ·mol-1

反應Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=－297kJ·mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式：__。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。p2__p1(填“>”或“<”)，得出該結論的理由是__。

（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2＋4I-＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii.I2＋2H2O＋__=__＋__＋2I-

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4mol·L-1KI

amol·L-1KI

0.2mol·L－1H2SO4

0.2mol·L-1H2SO4

0.2mol·L-1KI

0.0002molI2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__。

②比較A、B、C，可得出的結論是__。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A。結合i、ii反應速率解釋原因：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。

【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2

C. 反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是一種中藥成分，結構簡式如圖所示。下列關于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應

B.能與NaHCO3溶液反應放出氣體

C.分子中含有2個手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

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