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11．下列物質中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．KCl只含離子鍵，故A不選；
B．PCl3只含P-Cl共價鍵，故B不選；
C．NH3•H2O只含共價鍵，故C不選；
D．Na2O2含離子鍵、O-O共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中化學鍵的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烴的相對分子質量58
（2）此烷烴的化學式C4H10
（3）寫出此烷烴可能的結構CH3CH2CH3CH3、CH3CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示的物質不具有同分異體的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為1～18號元素中的一種，且原子序數依次增大．A的原子半徑最小，C原子的L層電子數比K層多4，A、B的原子序數之和等于C的原子序數，F原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應且這三原子最外層的電子數之和為10．請回答下列問題：
（1）元素B、C、D、E的名稱為：B氮、C氧、D鈉、E鋁．
（2）寫出E所形成離子的離子結構示意圖：．
（3）元素A、C所形成化合物的化學式為：H2O、H2O2．
（4）元素B的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該反應的化學方程式為HNO3+NH3=NH4NO3．
（5）元素C的單質與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應產生淡黃色渾濁，寫出該反應的化學方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　　）
A．在18 g18O2中含有NA個氧原子
B．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7
C．D${\;}_{2}^{16}$O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
D．Cl-的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據要求完成題目．
（1）與氬原子電子層結構相同的-2價陰離子的結構示意圖．
（2）寫出含有6個質子，8個中子的原子的化學符號是614C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4＜HClO4，B．堿性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．如表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①c元素的名稱是氧，d元素位于IA族．
②用元素符號表示，六種元素中，He元素的性質最穩(wěn)定，不活潑．Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④原子序數為11的元素位于元素周期表中第三周期IA族，它的氧化物的化學式為Na2O、Na2O2，最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH，溶液呈堿性（填酸性或堿性）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m-nR
B．除第ⅡA族族外，其余各族都有非金屬元素
C．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數之差可能為16
D．同一短周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

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