3.下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇的燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)

分析 反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和,則焓變?yōu)檎,所以該反?yīng)為吸熱反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:A.碳酸鈣受熱分解分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和,故A正確;
B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和,故B錯誤;
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和,故C錯誤;
D.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題主要考查了放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),題目難度不大,掌握常見的放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中,微?倲(shù)是0.03NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定
C.常溫常壓下,32g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,K=1.850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和5.0mol H2,則化學(xué)反應(yīng)速率是v小于v(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( 。
A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時,用NaHCO3溶液解毒
D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因為鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,下列說法正確的是( 。
A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B.在任何含AgCl固體的溶液中都存在c(Ag+)=c(Cl-
C.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,其Ksp值變大
D.將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時,此時c(Ag+)=9×10-10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗方法能達(dá)到目的是(  )
A.用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C.鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸,各取少量溶液于試管中,分別滴加紫色石蕊溶液,觀察溶液顏色的變化
D.制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.填序號
①銅,②氯化鈉固體,③氫氧化鈉溶液,④硫酸,⑤熔融的碳酸鉀,⑥硫酸鋇,⑦蔗糖,⑧二氧化碳.
能導(dǎo)電:①③⑤
電解質(zhì):②④⑤⑥
非電解質(zhì):⑦⑧
③+④反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.查閱資料,乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸.
(1)已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應(yīng)如下(部分產(chǎn)物和生成物未寫):MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑.若把該反應(yīng)設(shè)計成一原電池,則正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
(2)某同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微粒化學(xué)式為H2C2O4

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同步練習(xí)冊答案