釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好選用鹽酸和__________兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在__________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。
(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式__________。
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南省昆明市新課標(biāo)高三月考卷(六)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng):5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng),改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是______(填序號)。
A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響,可以忽略
(2)甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗
實驗編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
B | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________,可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________。
②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%,忽略混合前后 體積的微小變化,則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______。
(3)在其它條件相同的情況下,乙同學(xué)用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 溫度℃ | H2C2O4溶液 | KMnO4酸性溶液 | 褪色的時間(min) | |||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||||
1 | 25 | 0.10 | 4 | 0.2 | 8 | t1 | |
2 | 25 | 0.010 | 4 | 0.2 | 8 | t2(t2<t3) | |
依據(jù)表中數(shù)據(jù),_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,理由是__________________。
(4)在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時,褪色總是先慢后快。
①同學(xué)們據(jù)此提出以下假設(shè):
假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:反應(yīng)生成的K+或SO42-該反應(yīng)有催化作用
丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3不合理,其理由是__________。
②丁同學(xué)用如下實驗證明假設(shè)2成立:在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水,然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是:__。
③同學(xué)們認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應(yīng)進行催化探究,其原因是(用離子方程式表示)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省揭陽市高二下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
(1)B的名稱(系統(tǒng)命名)為___________________。
(2)若反應(yīng)①的反應(yīng)條件為光照,最先得到的氯代有機物結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)②是________________,反應(yīng)④是________________ 。
(4)寫出B與D反應(yīng)生成G的反應(yīng)方程式_________________________。
(5)甲苯的二氯代物產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________________種。
(6)利用以上合成路線的信息,以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物(無機試劑任選)。
請寫出合成路線:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省、臨川一中高三1月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗測得pH =1.0的某溶液中還可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子,現(xiàn)進行了如下實驗:
步驟I:取該溶液10.0 mL,加入過量1.0 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B,B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
步驟Ⅱ:向I所得的溶液中加入過量1.0 mol•L-1 NaOH溶液,有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色;
步驟Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成。
下列推斷錯誤的是()
A. CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反應(yīng)
B. 原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
C. 步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4
D. 步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省、溧水高級中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________;
(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________.
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________.
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化 鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖示)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________.
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________.
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省、溧水高級中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:
下列說法錯誤的是
A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成,最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:5
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省、溧水高級中學(xué))等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是
A. X、R的最高化合價相同
B. 簡單離子的半徑:X>Y>Z
C. Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省臺州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. 拆開2molH2(g)和1 molO2(g)中的化學(xué)鍵,共放出1368 kJ能量
B. 1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJ
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(18分)綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下:
25℃時 | pH值 | 25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 | FeS開始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____、 ______ 、 __________;
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是:①除去溶液中的Sn2+離子;②_________;③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________.
(3)操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌.
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___________.
(5)常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,則求得反應(yīng):Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為:_______________(保留1位小數(shù));
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