Question

6．用下列反應(yīng)制取O₂的過程中：①KClO₃（MnO₂）分解  ②Na₂O₂加水  ③HgO分解④H₂O₂加熱  ⑤KMnO₂分解，若制得等質(zhì)量的O₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比依次是（　�。�

• A． 1：1：1：1：1
• B． 2：1：2：1：2
• C． 3：2：1：2：4
• D． 1：2：1：2：1

Answer 1

分析 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO₂，結(jié)合反應(yīng)及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算．

解答 解：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
制得相同質(zhì)量的氧氣，假設(shè)都生成3mol氧氣，
根據(jù)方程式知，①②③④⑤都生成3mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為12mol、6mol、12mol、6mol、12mol，
所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12：6：12：6：12=2：1：2：1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意電子守恒的應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．