Question

6．用下列反應制取O₂的過程中：①KClO₃（MnO₂）分解  ②Na₂O₂加水  ③HgO分解④H₂O₂加熱  ⑤KMnO₂分解，若制得等質(zhì)量的O₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比依次是（　　）

• A． 1：1：1：1：1
• B． 2：1：2：1：2
• C． 3：2：1：2：4
• D． 1：2：1：2：1

Answer 1

分析 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設得到3molO₂，結(jié)合反應及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算．

解答 解：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
制得相同質(zhì)量的氧氣，假設都生成3mol氧氣，
根據(jù)方程式知，①②③④⑤都生成3mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為12mol、6mol、12mol、6mol、12mol，
所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12：6：12：6：12=2：1：2：1：2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意電子守恒的應用，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．