【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量為x kJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-x=-a，解得x= (c+b+a)kJ，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液，電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______。

（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)：(用序號(hào)填空)

① O2和O3 ； ②12C 與14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和

④和 ;

(1)互為同位素的是_______ ；(2)互為同素異形體的是________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(4)屬于同一物質(zhì)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 298 K時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B. 欲使溶液由c點(diǎn)移到d點(diǎn)，可滴入少量KSCN濃溶液

C. 向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)

D. b點(diǎn)溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動(dòng)到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>257.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題。

（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色）溶液存在著如下平衡：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋。

①若平衡體系的pH＝2，則溶液顯___________色。

②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

a．溶液呈酸性 b．溶液的顏色不變

c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同

（2）25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。

②其它條件不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡，此過(guò)程的現(xiàn)象：

_______________________________________________________。

③其它條件不變，將該體系升溫至100oC，此過(guò)程的現(xiàn)象：

_____________________________________________。

（3）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。

①用離子方程式表示凈水的原因：_________________________。

②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。

③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7。

④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電子由X極通過(guò)外電路移向Y極

B. 電池工作時(shí)，Li＋通過(guò)離子導(dǎo)體移向b區(qū)

C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑

D. Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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