Question

已知H₂、O₂、Cl₂、N₂分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1、243 kJ·mol^－1、946 kJ·mol^－1，
（1）下列敘述正確的是 （  ）。

A．N—N鍵鍵能為×946＝315.3kJ·mol－1

B．氮分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短

C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的

D．氮分子比氯分子穩(wěn)定

（2）計(jì)算反應(yīng)3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl（E_N－H＝391 kJ·mol^－1，E_H－Cl＝432 kJ·mol^－1）的反應(yīng)熱。

Answer 1

（1）D�。�2）ΔH＝－463 kJ·mol^－1

（1）N≡N鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵構(gòu)成，N—N鍵為σ鍵，不等于總鍵能的，所以A不正確。N≡N鍵鍵能比H—H鍵鍵能大，但由于H原子的原子半徑小，所以N≡N鍵的鍵長(zhǎng)大于H—H鍵的鍵長(zhǎng)，O₂中氧原子間是以雙鍵結(jié)合，C不正確。鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故D正確。
（2）ΔH＝3E_Cl－Cl＋6E_N—H－E_N≡N－6E_H－Cl＝3×243 kJ·mol^－1＋6×391 kJ·mol^－1－946 kJ·mol^－1－6×432 kJ·mol^－1＝－463 kJ·mol^－1。