在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M,關于該反應的說法中正確的組合是()
①氧化劑是H3AsO3②還原性:Cl﹣>As③每生成7.5g As,還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物.
A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ①③
考點: 氧化還原反應.
專題: 氧化還原反應專題.
分析: 3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中電荷守恒,則M為水,反應中Sn元素從+2價上升至+4價,As元素從+3價下降到0價,以此來解答.
解答: 解:方程式中Sn元素從+2價上升至+4價,SnCl2是還原劑,SnCl是氧化產(chǎn)物;As元素從+3價下降到0價,H3AsO3是氧化劑,As是還原產(chǎn)物.Cl元素化合價沒有發(fā)生變化,不能推出還原性:Cl﹣>As,每生成7.5 g As,還原劑失去電子的物質(zhì)的量為×3=0.3 mol.根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應為H2O,顯然①③⑤正確,故選A.
點評: 本題考查氧化還原反應,明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵,注意電子守恒和電荷守恒的應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:
已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1,向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定條件下反應達到平衡,在t2和t4時刻分別只改變一個條件(溫度或壓強),反應過程中正反應速率如下圖所示,下列說法正確的是( 。┳ⅲ簍1~t2、t3~t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③.
| A. | t2~t3時間段,平衡向逆反應方向移動 |
| B. | 平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K值相同 |
| C. | 平衡狀態(tài)①和②,SO2轉(zhuǎn)化率相同 |
| D. | t4時刻改變的條件是減小壓強 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2,A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2.請回答
(1)寫出元素符號B:C,C:
(2)BA2的電子式,BA2分子中化學鍵屬于共價鍵..
(3)D2A2的化學式.
(4)C在元素周期表中的位置是第三周期,ⅣA族,其原子結構示意圖為.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應.無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象都相同的是()
A. Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液 B. AlCl3溶液與NaOH溶液
C. KAlO2溶液與KHSO4溶液 D. 2%的硝酸銀溶液和2%的氨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙均含有同一種元素,在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖,下列說法正確的是()
A. 若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì),乙的溶液一定為FeCl3
B. 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體,且乙和丁為空氣的主要成分,則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O
C. 若甲、乙、丙的溶液顯堿性,丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. 若丁為化合物,且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,則甲一定為含Al3+的鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁,因具有綠色、高電壓和高能量的特點,近年來引起了電化學界的高度重視.在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀.為探究其成分,某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗.經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素.
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應.過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g.
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0mol,含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol.化合物A的化學式為;
(2)化合物A與H2O反應的離子方程式為:.
(3)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請設計一個實驗方案..
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com