在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（）

①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物．

    A．             ①③⑤              B． ①②④⑤        C． ①②③④ D． ①③


考點：  氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中電荷守恒，則M為水，反應中Sn元素從+2價上升至+4價，As元素從+3價下降到0價，以此來解答．

解答：  解：方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物．Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為×3=0.3 mol．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應為H2O，顯然①③⑤正確，故選A．

點評：  本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應用，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密閉容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是（　�。┳ⅲ簍1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③．

　

A．

t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動

　

B．

平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

　

C．

平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同

　

D．

t4時刻改變的條件是減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應不屬于置換反應的是(　　)

A．鐵粉與水蒸氣共熱

B．石英砂和焦炭在電爐中共熔

C．氨的催化氧化

D．鋁條插入硝酸汞溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答

（1）寫出元素符號B：C，C：

（2）BA2的電子式，BA2分子中化學鍵屬于共價鍵．．

（3）D2A2的化學式．

（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，ⅣA族，其原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）

    A．                                 Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液   B． AlCl3溶液與NaOH溶液

    C．                                 KAlO2溶液與KHSO4溶液 D． 2%的硝酸銀溶液和2%的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列說法正確的是（）

    A． 若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

    B． 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O

    C． 若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D． 若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．

（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol．化合物A的化學式為；

（2）化合物A與H2O反應的離子方程式為：．

（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案．．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為（）

    A．                                 +5 B．  +6

    C．                                 +7 D．  無最高正化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（　�。�

　

A．

CO2

B．

Cl2

C．

HCl

D．

NH3

　　　

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