18．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O發(fā)生酸性水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．酯水解生成酸和醇，水中的${\;}_{2}^{18}$O存在于酸中；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉；
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨．

解答 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，在催化作用下與液溴反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．酯水解生成酸和醇，水中的${\;}_{2}^{18}$O存在于酸中，方程式為CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH，故B正確；
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應(yīng)為HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷、混合物分離提純、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法、有機(jī)物的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)金屬離子吸收氧氣的能力十分巨大，人體血液中的血紅蛋白依靠亞鐵離子結(jié)合氧氣，其他金屬離子（Cu2+、Zn2+等）也可以實(shí)現(xiàn)結(jié)合和運(yùn)輸氧氣的目的．最近丹麥科學(xué)家研發(fā)了一種晶體材料，該晶體吸收氧氣的能力依靠鈷離子，它可以讓人在水下持久地獲得氧氣．
（1）基態(tài)鈷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）金屬離子在動物體內(nèi)以配位鍵結(jié)合．Fe3+可與SCN-、CN-、CO、H2O等形成配合物．
①H2O中O原子的雜化方式為sp3．
②已知SCN-的電子式為，則SCN-中σ 鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．
③寫出一種與CO為等電子體的分子的化學(xué)式N2．
（4）CH4、NH3相比較，熔點(diǎn)較高的是NH3，其原因是氨氣分子之間形成氫鍵，甲烷分子之間為范德華力．
（5）某種銅的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的密度為$\frac{576}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒
C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物
D．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)需要用水浴加熱的是（　　）
A．苯酚的顯色反應(yīng)B．乙酸乙酯的水解
C．用乙醇制乙烯D．乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法一定正確的是（　�。�
A．反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g），當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的pH值不變B．溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變
C．Na+與CO32-數(shù)目不變D．Na2CO3溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（橙黃色液體）+Cl2（氣）?2SCl2（鮮紅色液體）△H=-61.16kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大
B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2
C．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A-E裝置的氣密性，其操作是先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1
和向E中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）請用平衡移動的原理解釋A中制取氨氣的原理固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，都促使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移動，加快氨氣逸出．
（3）裝置B中盛放試劑是堿石灰．
（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中有氣泡冒出
并產(chǎn)生白色沉淀（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是Cu2O、Cu．
（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．迅速產(chǎn)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�
A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：
B．過氧化氫的電子式：
C．As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3
D．羥基的電子式：

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