c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B;A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說法正確的是( )
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余
A ③④⑤ B ③④⑥ C ②③⑤ D ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是( )
A.鐵粉與水蒸氣共熱
B.石英砂和焦炭在電爐中共熔
C.氨的催化氧化
D.鋁條插入硝酸汞溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO
B.Fe3+、K+、SO、NO
C.Na+、CO、OH-、NO
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2,同時(shí)消耗2n molAB
B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在開始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為( )
A、若為定容容器,n(NH3)=1.2mol B、若為定容容器,n(NH3)>1.2mol
C、若為定壓容器,n(NH3) >1.2mol D、若為定壓容器,n(NH3)<1.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定的溫度下,把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通(如圖10-1)。
容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3;△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得混合氣體為7體積。
⑴保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么:①a=1,c=2,則b== 。在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向 方向(填“正”或“逆”)進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則c的取值范圍是 。
⑵在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是 ,原因是________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.電池反應(yīng)中有NaCl生成
B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子
C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-===Ni+2Cl-
D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
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