設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    58.5 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子
  2. B.
    1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
  3. C.
    將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
  4. D.
    200mL 0.5mol?L-1的N2CO3溶液中陰離子數(shù)目等于0.1NA
B
分析：A、氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含分子；
B、依據(jù)氧化鈉構(gòu)成是2個(gè)鈉離子和一個(gè)氧原子，過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子構(gòu)成；
C、氯氣和水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，氯氣不能完全反應(yīng)；
D、碳酸鈉溶液中水解，溶液中陰離子數(shù)增多；
解答：A、氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含分子，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉構(gòu)成是2個(gè)鈉離子和一個(gè)氧原子，過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子構(gòu)成．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故B正確；
C、氯氣和水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，氯氣不能完全反應(yīng)，將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D、200mL 0.5mol?L-1的N2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子增多，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)構(gòu)成分析，化學(xué)平衡判斷，鹽類水解特征應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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