Question

氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

，漂白粉在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
制漂白粉的流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入．這樣加料的目的是

 

，處理從氯化塔中逸出氣體的試劑為

 

．
（3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產(chǎn)生KClO₃的離子方程式是

 

，其原因可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：鹵族元素

分析：（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；漂白粉在空氣中易變質(zhì)，與二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定；由制漂白粉的流程圖可知，含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時(shí)接觸面積增大，處理從氯化塔中逸出氣體用堿液吸收；
（3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO₃、水，該反應(yīng)與溫度有關(guān)．

解答： 解：（1）由Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

c(Cl2)

，故答案為：

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

c(Cl2)

；
（2）用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉在空氣中易變質(zhì)，與二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO、2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑；由制漂白粉的流程圖可知，含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時(shí)接觸面積增大，使反應(yīng)充分進(jìn)行，處理從氯化塔中逸出氣體用堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）吸收，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）．
（3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO₃、水，離子反應(yīng)為6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，發(fā)生該反應(yīng)是因反應(yīng)放熱使溫度升高所致，故答案為：6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；反應(yīng)放熱使溫度升高所致．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)的制備，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握平衡常數(shù)、性質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．